7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，17 g 羥基含有的電子總數(shù)為7NA

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；
D、求出羥基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)羥基中含9個電子來分析．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故1mol乙烯和乙醇的混合物燃燒消耗3mol氧氣即3NA個，故C正確；
D、17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，而羥基中含9個電子，故1mol-OH 中含9NA個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．COD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D．非金屬性：S＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為 C5H10O2 的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9 種B．10 種C．8 種D．7 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是（　　） 
A．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證
B．無法確定原溶液中是否存在Cl-
C．肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．該電池的缺點是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放電時，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充電時，電極 b 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下列A〜I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）F的分子式是O2，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不變
D．在 pH=3.0 時：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．

（1）現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）（忽略其它過程）．平衡濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示：則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”），溫度為T1時，反應(yīng)在5秒鐘時達(dá)到平衡，平c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v（SCN-）=0.09mol•L-1•S-1，該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180L/mol．
（2）草酸鈷（CoC2O4）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式：C2O42-+Co2+=CoC2O4↓．
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時，溶液中 $\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$    的值等于3.0．（取兩位有效數(shù)字）
（4）CoxNi（1-x）Fe2O4 （其中Co、Ni均為+2價）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖2所示．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ ．

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