17．用1L 0.5mol/L的該NaOH溶液和足量Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應(yīng)完全，則消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.42mol；氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為5：1．

分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素的化合價變化，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，以此來解答．

解答 解：根據(jù)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)1L 0.5mol/L的該NaOH溶液反應(yīng)完全，則消耗標準狀況下Cl2的體積為1×0.5×$\frac{3}{6}$×22.4=5.6L；Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，則每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1×0.5×$\frac{1}{6}$×5=0.42mol；化合價降低被還原的Cl原子即氧化劑比化合價升高被氧化的Cl原子即還原劑為5：1，故答案為：5.6；0.42mol；5：1．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層-含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異         
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）將制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可觀察到的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，這是由于乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）將制得的乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2．
（4）為了安全，乙炔氣體在點燃前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符號），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度，最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
B．進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進，下口出
C．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的上口的玻璃活塞進行
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，并用玻璃棒不斷攪拌直至體系呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．4NH3+5O2═4NO+6H2O，氧化劑：O2，還原劑：NH3，氧化產(chǎn)物：NO．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

(已知N2(g）＋3H2(g）=2NH3(g） △H=-92． 4kJ·mol－1）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3mol H2

2mol N2、6mol H2

2mol NH3

NH3的濃度( mol·L－1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強(Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A．2p1＝2p3＜p2 B．α2＋α3＜1

C．達到平衡時乙容器中NH3的體積分數(shù)最大 D．Q3+Q1>92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣、苯蒸氣．反應(yīng)開始后，觀察E試管，看到的現(xiàn)象是E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀
（3）反應(yīng)2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F（填字母）．

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