【題目】氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。

待測氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

則下列說法中正確的是

A. 上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極

B. 檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－

C. 檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 檢測Cl2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同

【答案】B

【解析】

A. NO2、Cl2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2S、CO在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；

B. Cl2得電子生成HCl，電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－，B項正確；

C. H2S失去電子生成硫酸，在酸性條件下，氧氣得電子應(yīng)該生成水，其電極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C項錯誤；

D. 等體積的Cl2和CO發(fā)生原電池反應(yīng)時，1 mol Cl2得2 mol電子，1 mol CO失去2 mol電子，傳感器上電流方向相反，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為了提高浸取率，可采取的措施有________(任寫出一條)。

(2)“濾渣I”的主要成分是_________。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)“氨解”的目的為___，“凈化”時加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為____沉淀。

(5)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

(6)“二次堿析”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全)，則需維持c(OH-)不低于_______(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4)。

(7)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-。電解時陽極的電極反應(yīng)式為________，離子交換膜(b)為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)

A.HA的電離方程式:HAH++A-

B.N點、K點水的電離程度:N<K

C.N點溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)

D.K點溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

D．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

C.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

回答下列問題：

中官能團的名稱為 ______ ，F不能發(fā)生和化學反應(yīng)類型有 ______

A.取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng)

的分子式為 ______ B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學方程式是 ______

在足量NaOH溶液中反應(yīng)的化學方程式為 ______

化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體有 ______ 種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 ______

遇氯化鐵溶液顯紫色；分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán)；能發(fā)生眼鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

此反應(yīng)的熱化學方程式是_______。

（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

若用標準狀況下22.4L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為___kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為860 kJ，則ΔH2＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱:______。

②該有機物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有___種峰。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學式為____。

②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 ②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.遇溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚互為同系物

B.滴入酸性溶液觀察到紫色褪去，說明分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和反應(yīng)時，最多消耗4mol和

D.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳

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