【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

【答案】D
【解析】已知氧化性：NO3﹣＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，

A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A不符合題意；

B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B不符合題意；

C．n（NO）= =0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）= =1mol/L，故C不符合題意；

D．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2× =2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故D符合題意．

故答案為：D．
根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序分析發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程可知鐵先與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、硝酸鐵與鐵反應(yīng)、最后是鐵與稀硫酸的反應(yīng)，據(jù)此分析即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余．
（1）用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）比較H+和Zn2+氧化性強(qiáng)弱
（3）消耗鹽酸的體積至少為多少升？
（4）生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？
（6）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量．
（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為g．
（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁．再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為 ． 樣品②中氧化銅質(zhì)量為g （以含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
A.σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵
B.s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的對(duì)稱性相同
C.分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵
D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D.a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5 ． 達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完全燃燒2mol某有機(jī)物，生成4molCO2和6molH2O，同時(shí)消耗5molO2，該有機(jī)物的分子式為

A. C2H6O2 B. C2H4O

C. C2H6O D. C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(　 　)

A. 濾紙、燒杯、試管、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、蒸餾燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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