Question

（1）根據(jù)下列化學方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
①用雙線橋表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②在該反應中，還原劑是

 

．
（2）A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）．

①若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，請寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式

 

．
②若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的主要成份之一，C具有漂白性．試寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式

 

，寫出化學方程式證明C屬于弱酸

 

．畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,氧化還原反應

專題：推斷題,氧化還原反應專題

分析：（1）反應SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

SiCl₄+2CO中，C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，C為還原劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑；
（2）①若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H₂O，E為CO₂；
②A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，B為Ca（ClO）₂，由A

D

B可知，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂，C具有漂白性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為HClO．

解答： 解：（1）①反應SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

SiCl₄+2CO中，C元素化合價由0價升高到+2價，被氧化，C為還原劑，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
②反應中C元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故答案為：C；
（2）①若A為Na，B為NaOH，C為Na₂CO₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為H₂O，E為CO₂，A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
②A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，B為Ca（ClO）₂，由A

D

B可知，A為Cl₂，D為Ca（OH）₂，C具有漂白性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為HClO，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸根、水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，可發(fā)生Ca（ClO）₂+CO₂+2H₂O=CaCO₃+2HClO，A的組成原子為Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+2H₂O=CaCO₃+2HClO； ．

點評：本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式考查Na、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學用語的書寫，旨在考查學生對元素化合物知識熟練掌握程度，注意（2）中符合條件的組合不止一種．