Question

下列分子的立體構(gòu)型屬于平面三角形，而中心原子屬于sp²雜化軌道類型的是（　�。�

• A、CO₂
• B、SO₂
• C、NH₃
• D、BF₃

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；
中心原子的雜化類型為sp²，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；據(jù)此判斷．

解答： 解：中心原子的雜化軌道類型屬于sp²，說明其價層電子對個數(shù)是3，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；
A．二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

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×（4-2×2）=2，采取sp雜化方式，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是直線形，故A錯誤；
B．SO₂中S原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=

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×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化，分子構(gòu)型為V形，故B錯誤；
C．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，含1對孤電子對，分子形狀為三角錐形，故C錯誤；
D．BF₃中價層電子對個數(shù)=3+

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2

×（3-3×1）=3，中心原子是以sp²雜化，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是平面三角形，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子雜化方式及分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．