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12．化學與生產、生活息息相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．Ba2+對人體無毒，故BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇餐
C．侯氏制堿法工業(yè)過程中應用了物質溶解度的差異
D．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾

分析 A．明礬水解顯酸性，可與銅銹反應；
B．Ba2+可使蛋白質發(fā)生變性；
C．侯氏制堿法工業(yè)利用碳酸氫鈉的溶解度小的性質；
D．“煤改氣”、“煤改電”等工程均可減少固體顆粒物排放．

解答 解：A．明礬水解顯酸性，可與銅銹反應，則古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；
B．Ba2+可使蛋白質發(fā)生變性，對人體有毒，但BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇餐，BaSO4不溶于鹽酸，故B錯誤；
C．侯氏制堿法工業(yè)利用碳酸氫鈉的溶解度小的性質，則碳酸氫鈉易從溶液中析出，故C正確；
D．“煤改氣”、“煤改電”等工程均可減少固體顆粒物排放，有利于減少霧霾，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活、環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應“CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）”的△H＜0
B．利用圖②所示裝置，可以實現在鐵制品上鍍銅
C．圖③表示在實驗室中用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
D．圖④表示pH=a的NH3•H2O、NaOH稀釋過程，其中線I表示NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、熒光涂料等的溶劑，下面是以淀粉為原料合成二乙酸乙二酯的路線．

根據上述流程完成下列問題：
（1）A的名稱是葡萄糖，E中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反應類型是氧化反應．
（3）F的結構簡式為CH2BrCH2Br．
（4）寫出D和J反應生成二乙酸乙二酯的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．近年來，霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5，SO2，NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表一：
表一：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表一中數據計算試樣的pH=4．
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霆的主要來源之一．經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
若②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=+180.5kJ•mol-1
③CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2△H3=+110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（s）?CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1
則△H1=-746.5kJ•mol-1
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）．一定條件下發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H．當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如表二：
表二：
　　　　物質
溫度/℃		活性炭NOCO2N2
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①列式計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=4；
②若T1＜T2，則該反應的△H=＜0（填“＞”、“＜”或“=”）理由是：從T1到T2，NO的濃度增大，說明升高溫度，平衡逆向移動，由于升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以該反應的逆反應為吸熱反應，則△H＜0．
（4）利用如圖所示的電解裝置可將霧霆中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4則物質A是硫酸（填名稱），陰極的電極反應式是：NO+5e-+6H+=NH4++H2O．電解方程式為：5SO2+2NO+8H2O=（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環(huán)境問題．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NO3-）是地下水修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．

作負極的物質是鐵；正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時pH接近中性接近中性
24小時pHNO3-的去除率接近100%＜50%
鐵的最終物質形態(tài)
在pH=4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖2：①此實驗可得出的結論是本實驗條件下，Fe2+不能直接還原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，Fe2+的作用可能是Fe2+將不導電的FeO（OH）轉化為可導電的Fe3O4．表中NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因初始pH低時，產生的Fe2+充足；初始pH高時，產生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中，能與Fe2+大量共存的是（　�。�
A．SO42-B．OH-C．CO32-D．ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素形成的一種單質是自然界中硬度最大的物質，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強的元素，W3-與氬原子核外電子排布相同．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．X的單質不能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產生
C．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
D．開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用粗銅制取NO2并冋收硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]，下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置中制備NO2B．用裝置乙收集NO2
C．用裝置丙過濾除去固體雜質D．裝置丁蒸發(fā)至干得純凈硝酸銅晶體

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