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14．為提純如表物質（括號內物質為雜質），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（　�。�
被提純的物質除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加熱回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣
C乙醇（乙酸）新制氧化鈣蒸餾
D苯（溴）碘化鉀溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙酸與乙醇的反應為可逆反應；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異；
D．溴與KI反應生成的碘易溶于苯．

解答 解：A．乙酸與乙醇的反應為可逆反應，除雜不徹底，應選飽和碳酸鈉溶液、分液法分離，故A錯誤；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．溴與KI反應生成的碘易溶于苯，引入新雜質，應選NaOH溶液、分液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置在化學工業(yè)中有廣泛應用．X、Y是兩塊石墨，通過導線與直流電源相連．下列說法錯誤的（　�。�
A．該裝置發(fā)生了化學變化B．該裝置可獲得氯氣
C．該裝置可獲得金屬鈉D．溶液中的Na+向X極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g），達到平衡時再通入a mol N2O4氣體，再次達到平衡時，與第一次達平衡時相比，N2O4的轉化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在短周期元素中：原子核外電子總數是其最外層電子數2倍的元素是Be，原子電子層數和核外最外層電子數相等的元素是H、Be、Al，最外層電子數為電子層2倍的元素是C、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．①～⑧是幾種有機物的名稱、分子式或結構簡式：
①C2H4②環(huán)己烯③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH═CHCl
據此回答下列問題：
（1）實驗室制①的化學方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O．
（2）③的同系物A，分子中共含74個電子，且A不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，則其結構簡式是．
（3）⑥的系統(tǒng)命名法為3，5-二甲基庚烷．
（4）若⑦為一種鏈烴，則與⑦互為同系物的是①⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）2；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現象結論
 實驗Ⅱ將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 氣體成分為 ①氫氣
 實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸③產生氣泡沉淀全部溶解白色不溶物可能含有猜測2中不溶物
實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產生白色沉淀溶液中存在
④CO32-
（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：
稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-?H++CO32-、H2O?H++OH-；Mg和H+反應生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應生成難溶物Mg（OH）2•2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.45mol/（L•s） ②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s） ④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反應速率最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：填空題

煤的直接燃燒會對大氣造成嚴重污染，是霧霾形成的一個重要原因。實現煤的清潔利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均與煤化工相關。

Ⅰ．（1）將煤轉化成水煤氣可有效提高能源利用率：

C(s)+H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反應的平衡常數表達式為K= 。

（2）一定溫度下，在體積可變的容器中投入反應物進行此反應，則下列說法正確的是

A．體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，平衡不移動但反應的ΔH 將變大

B．若正、逆反應比值恒定，則說明平衡已建立

C．建立平衡后，加壓，氣體的平均相對分子質量將增大

D．建立平衡后，加壓，平衡向逆方向移動，平衡常數減小

Ⅱ．乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：

（3）上述反應的a 0(填“>”“<”或“=”)

（4）在溫度為T1時，該反應的平衡常數K=1，在2L密閉容器中加入一定量體系各物質，反應的某時刻測得反應體系中各氣體均為1mol。

①此時V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)

②若反應在恒壓絕熱容器中進行，達平衡后，CO2的物質的量

A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不確定

Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為[CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式

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