12．為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cl-e-=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物
D．Cl-不斷向電池的正極移動(dòng)

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路，據(jù)此分析．

解答 解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl，故A正確；
B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C、MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)降低，所以Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物，故C正確；
D、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以Cl-不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①⑤⑦的名稱依次是溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）操作②～④加入的試劑可以為BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由是生成的沉淀可一次性過濾，如果多次過濾會(huì)使過程復(fù)雜化．
（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是第⑥步加硝酸會(huì)引入雜質(zhì)NO3-．該步驟所加試劑及其作用是應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的KOH、K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正確的是（　�。�
A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)的燃燒熱為905KJ
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　　）
①空氣 　　�、谡託狻　　、厶烊粴� 　�、芩簹狻　、菘託�  ⑥石油液化氣．
A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖1中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
（2）若用此裝置電解精煉銅，粗銅做陽極，電解液CuSO4的濃度減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓．
（4）如圖2：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)锽、A、C（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．人早晨不吃早餐，血糖會(huì)降低．一個(gè)人早晨吃了一個(gè)饅頭，現(xiàn)從此人的消化道中取一些液體．
（1）對(duì)液體進(jìn)行一些處理后，加入銀氨溶液，在合適的條件下，產(chǎn)生了銀鏡現(xiàn)象，能否說明淀粉已完全水解？為什么？產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)只能說明淀粉產(chǎn)生了水解，但不能說明已水解完全，如果再加碘水溶液不變藍(lán)，則可以說明淀粉已水解完全
（2）如果反應(yīng)需要1mol銀氨離子，則反應(yīng)消耗了0.5mol葡萄糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中：K+、NO3-、Cl-、H+
B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl--
D．使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置

填空：
（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3、．
（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為管石蕊試液變紅、管出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（3）F裝置的作用是吸收排出的溴化氫氣體，防止污染空氣，同時(shí)能防止倒吸．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是水倒流進(jìn)三口燒瓶，A中液體出現(xiàn)分層．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，目的是除去多余的溴和溴化氫，然后將液體倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，振蕩靜置，從該儀器口下（填“上”或“下”）將溴苯放出．

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