向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反應速率vC＝vA/2；反應2min 時，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計算回答：（寫出計算過程）
（1）反應2min內(nèi)，v（A） =__________________
（2）化學方程式中，x＝　　　　　、y＝　　　　　　　　　、p＝　　　　　　　　　、q＝　　　　　　　。
（3）平衡時，D為 2a mol，此時B的物質(zhì)的量濃度為？
（1）（2） 2     3      1     6  （3）
平均反應速率vC＝vA/2，所以x︰p＝2︰1。反應2min 時，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D，所以x︰y︰q＝2︰3︰6，即x︰y︰p︰q＝2︰3︰1︰6。反應2min內(nèi)，v（A）＝。
2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g)
起始量（mol）          a     b         0    0
轉(zhuǎn)化量（mol）         2ª/3    a         a/3   2ª
平衡量（mol）         a/3    (b-a)       a/3   2ª
所以平衡時B的物質(zhì)的量濃度為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，不正確的是
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度可以通過改變條件而改變
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）；△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2（g） CO（g）+Cl2（g）△H3       K3
④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H4<0
（1）反應③的平衡常數(shù)K3為        。
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl2濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO2)/c(SO3)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________ 
（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為                         。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1。則燃燒1molH2放出的熱量為                   kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：　　  　，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）
  
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下將amol PCl5充入一容積固定密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是                                    （    ）
A  2P1＞P2     B  2P1＝P2       C  2P1＜P2           D  P1=P2      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X氣體和4 mol Y 氣體，發(fā)生如下反應：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反應達到平衡的標志是（   ）
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,下列敘述表明可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 (    )
①C的生成 速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的百分含量不在變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A.①③④⑤⑥⑦⑧  B.②⑤⑧    C.①③④⑤⑥⑦   D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為
A．B．C．D．

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