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4.往冷的石灰乳中通入氯氣即可制得漂白粉,涉及的化學方程式為:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1.

分析 氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;分析反應中元素化合價變化判斷氧化劑、還原劑及二者物質(zhì)的量之比.

解答 解:氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,方程式:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,反應中只有氯元素化合價變化,所以氯氣既是氧化劑又是還原劑,依據(jù)方程式可知:2mol氯氣參加反應,其中1mol化合價降低,1mol化合價升高,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:1;
故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,1:1.

點評 本題考查了化學方程式的書寫及氧化還原反應基本概念判斷,明確發(fā)生反應實質(zhì)及氧化還原反應中元素化合價變化是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點燃爆炸后又恢復至25℃,此時容器內(nèi)壓強為原來的一半,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內(nèi)幾乎成為真空.該烴的化學式可能為(  )
A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C4H10

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗能達到實驗目的且符合實驗設計要求的是( �。�
A.
測定反應生成氫氣的速率
B.
模擬海水中鐵打的防護
C.
證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差
D.
制備乙酸甲酯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( �。�
A.HFB.HClC.H2SD.HI

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關化學用語表示正確的是(  )
A.核內(nèi)有8個中子的碳原子:86CB.18O2-的結構示意圖:
C.羥基的電子式:D.淀粉和纖維素的結構簡式:CH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)或粒子性質(zhì)的比較正確的是( �。�
A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.還原性:Na+>S2->Br->Cl-
C.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl>HFD.水溶液酸性:HF>HCl>HBr>HI

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述正確的是( �。�
A.凡含離子鍵的物質(zhì)中,一定含有金屬元素
B.非金屬元素的原子間不可能形成離子化合物
C.離子化合物中只含有離子鍵
D.共價化合物中只含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)的水溶液在空氣中加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能得到較純凈的原溶質(zhì)的是(  )
①CuSO4 
②FeSO4 
③K2CO3 
④Ca(HCO32  
⑤NH4HCO3 
⑥KMnO4 
⑦FeCl3
A.僅①③B.僅①②③C.僅①③⑥D.全部都可以

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應:A(g)+3B(g)?2C(g).該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,該化學平衡的標志是( �。�
A.A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:3:2
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C.容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變
D.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A,同時生成3a mol物質(zhì)B

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同步練習冊答案
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