Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍；E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；C、F同主族，C元素核電荷數只有F元素的一半；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質．請回答下列問題：
（1）寫出B與C形成穩(wěn)定化合物的電子式

 

．
（2）B、C、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

 

（寫化學式）；
（3）C與E形成的化合物的化學式是

 

，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于

 

；寫出該化合物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

 

．
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學反應生成一種氣體，請寫出該反應的離子方程式

 

；并請你設計一個實驗方案來檢驗該氣體：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：短周期主族元素為1-17號元素，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，因碳原子第一層為2個電子，第二層為4個電子，所以B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍為碳元素；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質，所以A為H，D為Na，六種短周期主族元素，原子序數依次增大，所以E為第三周期元素，同層微粒，核大徑小，E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，所以為Al；C、F同主族，C、F核電荷數相差8，設C的核電荷數為X，則F核電荷數為X+8，C元素核電荷數只有F元素的一半，X=

1

2

（X+8），X=8，所以C為O，F為S；所以A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素分別為：A為：H，B為：C，C為：O，D為：Na，E為：Al，F為：S；
（1）B為：C，C為：O，形成穩(wěn)定化合物為二氧化碳；二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵；
（2）非金屬性越強的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B、C、F分別與A形成的化合物分別為甲烷、水、硫化氫，其中最穩(wěn)定的是水；
（3）C為：O，E為：Al，形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，和堿反應生成偏鋁酸鹽和水；
（4）A、C、D、F四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學反應生成一種氣體為二氧化硫，利用二氧化硫使品紅試液褪色，加熱恢復紅色檢驗二氧化硫．

解答： 解：短周期主族元素為1-17號元素，A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，因碳原子第一層為2個電子，第二層為4個電子，所以B元素原子的最外層電子數為電子層數的兩倍為碳元素；1mol D單質跟水反應放出11.2L（標準狀況）A氣體單質，所以A為H，D為Na，六種短周期主族元素，原子序數依次增大，所以E為第三周期元素，同層微粒，核大徑小，E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素，所以為Al；C、F同主族，C、F核電荷數相差8，設C的核電荷數為X，則F核電荷數為X+8，C元素核電荷數只有F元素的一半，X=

1

2

（X+8），X=8，所以C為O，F為S；所以A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素分別為：A為：H，B為：C，C為：O，D為：Na，E為：Al，F為：S；
（1）BC形成二氧化碳是共價化合物，二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，電子式為，故答案為：；
（2）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強的元素，其氫化物越穩(wěn)定，B為：C，C為：O，F為：S；其中非金屬性最強的是O，所以H₂O最穩(wěn)定，
故答案為：H₂O；
（3）C為O，E為Al，形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，氧化鋁和強酸反應生成可溶性的鋁鹽和水，和強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，所以氧化鋁屬于兩性氧化物，D為Na，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）A為：H，C為：O，D為：Na，F為：S；四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生化學反應生成一種氣體為NaHSO₃和NaHSO₄間的反應，離子反應為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，二氧化硫漂白具有不穩(wěn)定性，利用二氧化硫使品紅試液褪色，加熱恢復紅色檢驗二氧化硫，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；利用二氧化硫使品紅試液褪色，加熱恢復紅色檢驗二氧化硫．

點評：本題考查原子結構與位置關系、元素周期律、常用化學用語等，題目難度中等，根據元素的性質、結構判斷元素是解題關鍵．