8．己知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）寫出Y的元素符號：C
（2）寫出X2Z2的電子式：，屬于共價（“離子”或“共價”）化合物．
（3）寫出W的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）X的氣體單質(zhì)與Z的氣體單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極由元素Y的某種多孔性單質(zhì)制成，通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱），負極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

分析 X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，則Z為O元素；W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則W為Al，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，則Z為O元素；W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，則W為Al．
（1）Y的元素符號為：C，故答案為：C；
（2）X2Z2為H2O2，電子式為：，屬于共價化合物，
故答案為：；共價；
（3）W的氧化物為Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氫氣、氧氣可制成新型的化學電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極由元素碳的某種多孔性單質(zhì)制成，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極通入氧氣，負極上是氫氣獲得電子，堿性條件下生成水，負極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，
故答案為：氧氣；H2-2e-+2OH-=2H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成與溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情況如下圖所示．以下推斷錯誤的是

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C點對應(yīng)的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．風光互補LED照明系統(tǒng)廣泛用于高速公路照明，其原理如圖所示，圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有（　�。�
A．至少6種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在周期表中，下列各組元素位于同主族的是（　�。�
A．Mg、AlB．Se，BrC．Si、GeD．S、As

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把1OOmL2mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)．在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率而不影響生成H2的總量，可在反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．醋酸鈉溶液B．硫酸銅溶液C．硝酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在下列物質(zhì)中：①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④（NH4）2S ⑤SiO2 ⑥Al（OH）3⑦AgNO3 ⑧Na2CO3既能和鹽酸反應(yīng)，又能后NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．①②③⑥B．①③④⑤⑧C．①②③④⑥⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組進行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗．將5.4g的鋁片投入500mL0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是①③（填序號，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL　1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL　0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反應(yīng)速率變慢）⑤Al3+有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．		①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學反應(yīng)方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填號）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由D還原生成C的化學反應(yīng)方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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