Question

10．（1）NaCl的摩爾質量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的質量是4.4g，它在標準狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質量的SO₂和SO₃分子數之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線橋法表示下列反應電子轉移的方向和數目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，根據m=nM，V=nVm來計算質量和體積；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$結合ρ=$\frac{M}{Vm}$計算；
（3）根據反應尋找失電子合得電子的元素的原子，化合價升高或降低的數目就是轉移的電子數，根據電子轉移情況計算即可；氧化還原反應中轉移的電子數目=化合價升高的數目=化合價降低的數目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，還原劑在反應中被氧化發(fā)生氧化反應．

解答 （1）NaCl的摩爾質量是58.5g/mol；0.1molCO₂的質量是m=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g，體積是V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：58.5g/mol； 4.4g，2.24L；
（2）設質量都為1g，則n之比=$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{80}$=5：4，則分子數之比為5：4；氧原子數之比為5×2：4×3=10：12=5：6，體積之比為等于物質的量之比，即5：4，同溫同壓下的密度之比等于摩爾質量之比，為64：80=4：5，
故答案為：5：4，4：5，5：6，5：4；
（3）根據方程式的書寫，化合價降低的是Mn元素，氧化劑是高錳酸鉀，化合價升高的是Cl元素，所以還原劑是鹽酸，在反應的16mol鹽酸中，只有10mol做還原劑，被氧化、發(fā)生氧化反應，同時轉移電子是10mol，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，故答案為：、1：5．

點評 本題考查物質的量的計算以及氧化還原反應中電子轉移知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．