精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作中正確的是(    )
A．選用規(guī)格為500 mL的容量瓶
B．將稱好的氫氧化鈉固體放在容量瓶中，加少量水溶解
C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶
D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的干凈的容量瓶中
D
該題主要考查同學們對配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗原理的理解和實驗步驟的掌握，可采用逐項分析法。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶規(guī)格的選擇應(yīng)盡可能與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液的體積和容量瓶容量恰好相等，就選擇該容量瓶；若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容量略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。例如，配制480 mL一定濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇500 mL容量瓶。本題應(yīng)選用250 mL容量瓶，A選項錯；氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛芤簝A入其中會造成誤差。B、C選項錯誤。正確的做法是先在一只小燒杯中將氧氧化鈉固體用少量水溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；在配制過程中，只要保證溶質(zhì)都進入容量瓶，就可以準確配制指定濃度的溶液，而容量瓶只要干凈即可，是否有水不受影響，D選項正確。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知黑火藥反應(yīng)的方程式為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑求此反應(yīng)中被 1.0 mol KNO3氧化的碳的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反應(yīng)生成I2：2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.02500 mol時，F(xiàn)e2+恰好完全反應(yīng)。求KI溶液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應(yīng)后，測得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶5D．5∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，若生成氣體在相同狀態(tài)下體積相同，則Fe和Al的關(guān)系是（   ）
A．質(zhì)量之比為1∶2B．質(zhì)量之比為28∶9
C．物質(zhì)的量之比為2∶3D．物質(zhì)的量之比為3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2  mol·L-1K2SO4溶液的說法正確的是（   ）
A．500 mL溶液中所含K+、總數(shù)為0.3 NA
B．500 mL溶液中有0.1 NA個K+
C．1 L溶液中K+濃度為0.4 mol·L-1
D．2 L溶液中的濃度是0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度標線，這時應(yīng)采取的措施是（   ）
A．傾出標線以上的液體B．立即吸出標線以上的溶液
C．影響不大，不再處理D．重新配制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200 g
150 g
150 g
加入的鐵樣品
9 g
9 g
14 g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物
208.7 g
158.7 g
163.7 g
請你認真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（燒杯的質(zhì)量為25.4 g；計算結(jié)果精確到1%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL 0.1  mol·L-1NaOH溶液中，含NaOH的質(zhì)量為(    )
A．40 gB．4 gC．0.4 gD．0.04 g

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