下列說法正確的是
A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，該反應可通過上圖裝置來實現(xiàn)
B．在體積可變的密閉容器中進行反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應方向移動
C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由該反應可知物質(zhì)能量關系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]
D．在密閉容器中進行反應：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，則充入1 mol HI，達到平衡后放出26.5 kJ的熱量
A
由裝置可看出是電解池，其中銅作陽極，石墨作陰極，電極反應式分別為Cu－2e－=Cu2＋、2H＋＋2e－=H2↑，A正確。因為反應物是固體，增大壓強，正反應速率不變，B不正確。反應放熱，說明反應物具有的總能量高于生成物所具有的總能量，C不正確。反應是可逆反應，1molHI不可能完全分解，D不正確。答案A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是
A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行B．任何溫度下均為非自發(fā)進行
C．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行D．任何溫度下均為自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．非自發(fā)的反應即不可能進行的反應
B．自發(fā)反應即在任何條件下都能進行的反應
C．絕大多數(shù)的放熱反應都能自發(fā)進行，且反應熱越大，反應進行得越完全
D．吸熱反應在常溫、常壓下不能自發(fā)進行，只有在高溫下才可能自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）＋nB(s) pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是(    )。
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是（  ）
A．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B．冬天一杯熱水很快變冷
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應：根據(jù)圖回答：     

（1）壓強 P1比P2        （填“大”或“小”）；      
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）溫度t1℃比t2℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反應為       反應（填“吸熱”或“放熱”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程方向的說法正確的是(　 　)
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是   
A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS
B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡

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