北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0 級(jí)大地震，致使多處核電站爆炸，核輻射引發(fā)周邊多國恐慌。其中是核電站最重要的工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。下列有關(guān)說法正確的是
A．原子核中含有92個(gè)中子B．原子核外有143個(gè)電子
C．是的核素D．比少3個(gè)中子
D
對(duì)于某一具體的原子，其表示方法為： A ZX，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)；且
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以
A錯(cuò)，原子核中含有92個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=235—92=143；
B錯(cuò)，原子核外電子數(shù)為92
C錯(cuò)，與互為同位素；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素
D正確，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為______、____ 、     、______。
（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：
_________________________________________________。
（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：
_________________________________               。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯(cuò)誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價(jià)依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對(duì)KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請(qǐng)回答：
⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
KX + Yn + H2O  →
⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對(duì)NaI）又可表現(xiàn)還原性（對(duì)KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：_______ ；
②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對(duì)原子質(zhì)量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。

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