【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B.加入試劑B除去、

C.濾渣1的主要成分是D.電解氯化鋁也可以制取鋁

【答案】D

【解析】

由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾渣1為二氧化硅，過(guò)濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。

A項(xiàng)、由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，故A正確；

B項(xiàng)、加入鹽酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+，過(guò)濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的Mg2+、Fe3+，故B正確；

C項(xiàng)、由以上分析可知濾渣1的主要成分是SiO2，故C正確；

D項(xiàng)、氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時(shí)，俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是______（填序號(hào)，試劑可以重復(fù)使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學(xué)方程式______；

（2）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.將40g NaOH溶解在1L水中

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.將10g NaOH溶于少量水，在稀釋到溶液為250ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）鉬和鋯同屬過(guò)渡金屬，鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷．下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中，正確的是______（填序號(hào)）

A 鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高，硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C 將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

（2）①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是______．

（4）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為______。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是______。

（5）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2Lix（MoS2）n，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是：______．回收使用率為50%的該電池，利用途徑I，使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體，得到a克的Na2MoO42H2O（分子量為M），則需要空氣（含O2為20%）在標(biāo)況下的體積為______L（用x、M、n表示，并化為最簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①，粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率

B. 步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi)，讓Fe3+部分水解形成堿式鹽

C. 步驟⑤，減壓蒸發(fā)，有利于降低水的沸點(diǎn)防止產(chǎn)物分解

D. 步驟③，可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，下列說(shuō)法正確的是（）

A.①中加入NaOH固體，增大

B.②的離子濃度為：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等體積的水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D.②和④等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過(guò)量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c，d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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