【題目】下列有關說法正確的是

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

【答案】A

【解析】試題分析：A.H2O與Na2O2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2時，轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023，故A正確；B.因醋酸是弱電解質，不能完全電離，用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大，故B錯誤；C.常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0其中△S＜0，可知△H＜0，即該反應為放熱反應，故C錯誤；D.氯水通入SO2后溶液后生成鹽酸和硫酸，溶液的酸性增強，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時，c(A-)=c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質最終為FeSO4

B. 原溶液中H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中NO3－的物質的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�

A.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

B.SO2的平衡轉化率：a1＞a2＝a3

C.達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大

D.達到平衡時，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實驗步驟如圖1：

已知：①Cr（OH）3（兩性氫氧化物）呈綠色且難溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrO4的Ksp為2.8×10﹣13，Pb（OH）2開始沉淀時pH為7.2，完全沉淀時pH為8.7。

③六價鉻在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖2所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

（1）實驗時需要配置100mL3molL﹣1CrCl3溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是___。

（2）“制NaCrO2（aq）”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____。

（3）“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是_____；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）“煮沸”的目的是_____。

（5）請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作：_____[實驗中須使用的試劑有：6molL﹣1的醋酸，0.5molL﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 試紙]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C．當65 g Zn完全溶解時，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:

A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為 ______ mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)_____

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質量的關系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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