14．用電子式表示下列物質(zhì)：
（1）Cl2：；
（2）N2：．
（3）鈣離子：Ca2+；
（4）銨根離子：．
（5）氫氧根離子：；
（6）過氧根離子：．

分析 （1）氯氣中兩個氯原子共用1對電子；
（2）氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子；
（3）鈣原子失去2個電子生成鈣離子，電子式及其陽離子符號；
（4）銨根離子中4個氫原子與氮原子個共用1對電子；
（5）氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷，氫原子與氧原子共用1對電子；
（6）過氧根離子帶有2個單位負(fù)電荷，兩個氧原子之間共用1對電子；

解答 解：（1）Cl2分子兩個氯原子共用1對電子，各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；
故答案為：；
（2）氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，電子式為：氮氣的電子式為；
故答案為：；
（3）鈣原子失去2個電子生成鈣離子，電子式及其陽離子符號，電子式：Ca2+；
故答案為：Ca2+；
（4）銨根離子中4個氫原子與氮原子個共用1對電子，電子式為：；
故答案為：；
（5）氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷，氫原子與氧原子共用1對電子，電子式為：；
故答案為：；
（6）過氧根離子為帶有2個單位負(fù)電荷的離子，離子中存在一個O-O共價鍵，過氧根離子正確的電子式為：；
故答案為：；

點評 本題考查常見化學(xué)用語使用，明確電子式書寫原則和方法是解題關(guān)鍵，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；        ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤與 
⑥CH3CH2CH2CH3和   
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和 ；
①③組兩種微�；橥凰兀�
②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞H2O＞苯
C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知；Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶體含2mol Si-Si鍵．工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．在常溫常壓下為液體B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．可自身加成形成聚乙烯D．能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請寫出銅與含A的強(qiáng)酸（�。┓磻�(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．，在這反應(yīng)中該強(qiáng)酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫出C單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應(yīng)①、③的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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同步練習(xí)冊答案