14.用電子式表示下列物質(zhì):
(1)Cl2
(2)N2
(3)鈣離子:Ca2+;
(4)銨根離子:
(5)氫氧根離子:
(6)過氧根離子:

分析 (1)氯氣中兩個氯原子共用1對電子;
(2)氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子;
(3)鈣原子失去2個電子生成鈣離子,電子式及其陽離子符號;
(4)銨根離子中4個氫原子與氮原子個共用1對電子;
(5)氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷,氫原子與氧原子共用1對電子;
(6)過氧根離子帶有2個單位負(fù)電荷,兩個氧原子之間共用1對電子;

解答 解:(1)Cl2分子兩個氯原子共用1對電子,各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為
故答案為:;
(2)氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子,電子式為:氮氣的電子式為;
故答案為:;
(3)鈣原子失去2個電子生成鈣離子,電子式及其陽離子符號,電子式:Ca2+
故答案為:Ca2+;
(4)銨根離子中4個氫原子與氮原子個共用1對電子,電子式為:;
故答案為:
(5)氫氧根離子帶有1個單位負(fù)電荷,氫原子與氧原子共用1對電子,電子式為:
故答案為:;
(6)過氧根離子為帶有2個單位負(fù)電荷的離子,離子中存在一個O-O共價鍵,過氧根離子正確的電子式為:;
故答案為:;

點評 本題考查常見化學(xué)用語使用,明確電子式書寫原則和方法是解題關(guān)鍵,主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下面列出了幾組物質(zhì),
①金剛石與“足球烯”C60;        ②D2O與H2O;    ③16O、18O;
④氧氣(O2)與臭氧(O3);
與 
⑥CH3CH2CH2CH3和   
⑦CH4和CH3CH2CH3;   ⑧CH3CH3和 ;
①③組兩種微;橥凰兀
②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物;
④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)系正確的是( 。
A.熔點:正戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷
B.密度:CCl4>H2O>苯
C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷
D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知;Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1,1mol硅晶體含2mol Si-Si鍵.工業(yè)上,提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g) 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是(4a+2b-4c-2d)kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.在催化劑存在條件下,乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D.葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.乙烯可通過石油裂解獲得.下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是( 。
A.在常溫常壓下為液體B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.可自身加成形成聚乙烯D.能使溴的CCl4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素,A的單質(zhì)在空氣中含量最高,B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10.B為堿金屬元素,游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里.
(1)請寫出D的元素名稱:硫;E元素是第三周期,第ⅦA族.
(2)請寫出銅與含A的強(qiáng)酸(。┓磻(yīng)的離子反應(yīng)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移.,在這反應(yīng)中該強(qiáng)酸展現(xiàn)酸性,氧化性.
(3)寫出C單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示,發(fā)生的反應(yīng)有:
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是( 。
A.T<415℃,只有反應(yīng)①發(fā)生
B.反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生
C.570℃<T<600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3
D.殘留固體中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)時,反應(yīng)①、③的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,其實驗方案如圖:

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱為過濾,所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗.
(2)寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體.
(4)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種,你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ,理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多,且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境.
(5)一定溫度下,某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液,測得溶液的pH=3.請用離子方程式解釋原因:Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+;該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=5×10-4mol•L-1(填數(shù)值).
(6)若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度,取20.00mL溶液于錐形瓶中,可再直接用下列
b(填編號)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定:
a.0.1mol•L-1NaOH溶液             b.0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c.0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d.0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或淺紫紅色),且30s內(nèi)不褪色.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案