【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：

（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）乙元素在周期表中的位置為__________________。

（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________。

（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是__________（填化學式）。

【答案】2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑第三周期ⅡA族Na2O2

【解析】

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1，則甲含有11個電子，甲為Na；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丙為C；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2，則丙的核電荷數(shù)為8，所以丁為O。結(jié)合元素周期律解答。

根據(jù)以上分析可知甲為Na，乙為Mg，丙為C，丁為O，則

（1）甲為Na，與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，其離子方程式為2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（2）乙為Mg，Mg在周期表中位于第三周期ⅡA族；

（3）丙為C，丙元素的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為；

（4）甲和丁分別為Na和O，二者反應(yīng)生成的Na2O2具有強氧化性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和C3H8O。下列說法錯誤的是( )

A. 該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C. 每還原44 g CO2，理論上可生成33.6L O2

D. b電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，記錄結(jié)果。

【實驗Ⅰ】

物質(zhì)

0 min

1min

1h

5h

FeSO4

淡黃色

桔紅色

紅色

深紅色

(（NH4)2Fe(SO4)2

幾乎無色

淡黃色

黃色

桔紅色

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________（用離子方程式表示）。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。

（2）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行【實驗Ⅱ】，否定了該觀點，請補全該實驗。

操作

現(xiàn)象

取__________,滴加_______，觀察。

與實驗Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。

（3）乙同學提出【實驗Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進行【實驗III】，分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+

由【實驗III】，乙同學可得出實驗的結(jié)論是___________________________，原因是___________________________________________________________。

（4）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關(guān)系如圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是__________________________________________。

（5）綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。

（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________，應(yīng)選用___________式滴定管。

②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點的到達。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計如下：

已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

回答下列問題：

（1）A的名稱為____________； A→B的反應(yīng)類型為__________；C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________；F的分子式為____________________。

（2）B→C的化學方程式為____________。

（3）C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成PEC，化學方程式為___________________；若某種PEG的平均相對分子質(zhì)量為2000， 則其平均聚合度為____________________。

（4）E的同分異構(gòu)體中，含有—OCOO—基團的共有___種(不包含E和立體異構(gòu))。

（5）有人認為C和E生成F的反應(yīng)歷程可能如下:

①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

②

③

④

⑤

⑥⑦⑧……

⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應(yīng)方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于1.5mol氫氣的敘述錯誤的是( )

A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g

C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A. ①中發(fā)生的化學反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰

C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液

D. 實驗結(jié)束,�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍

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