Question

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合物（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符號將B、E兩元素標在周期表中對應的位置上（以下為元素周期表的一部分）；
（2）寫出A、D兩種元素形成的常見化合物的電子式

 

，該化合物中所含化學鍵類型為

 

．
（3）在元素周期中

 

的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述5種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是

 

（填化學式）．
（5）C、E形成的兩種化合物分別是

 

，

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于O，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑均大于S，故A為Mg、B為Al．
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族、O元素位于第三周期第ⅥA族；
（2）A是Mg元素、D是Cl元素，二者形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構成；
（3）在金屬與非金屬性交界處元素尋找半導體材料；
（4）元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
（5）S、O元素形成的兩種化合物有二氧化硫、三氧化硫．

解答： 解：短周期元素中，C、E都有-2價，處于ⅥA族，原子半徑C＞E，故C為硫、E為氧；D有-1價，原子半徑大于O，故D為Cl；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑均大于S，故A為Mg、B為Al．
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族、O元素位于第三周期第ⅥA族，
故答案為：

O

Al

；
（2）A是Mg元素、D是Cl元素，二者形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，其電子式為，含有離子鍵，故答案為：；離子鍵；
（3）在金屬與非金屬性交界處元素尋找半導體材料，故答案為：金屬與非金屬性；
（4）上述元素中Cl元素非金屬性最強，元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，故HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（5）S、O元素形成的兩種化合物為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂、SO₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、電子式、化學鍵等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．