11．如表實驗操作正確的是（　　）
編號實驗操作
A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱
B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A．AB．BC．CD．D

分析 A．用自來水制蒸餾水是將水加熱蒸餾；
B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器；
C．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子；
D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．自來水和蒸餾水的差別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同，用自來水制蒸餾水是將水加熱蒸餾，故A錯誤；
B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器，也不能用來稀釋液體，故B錯誤；
C．向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故C正確；
D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，．涉及常見離子的檢驗、物質(zhì)的制備、溶液配制等，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾，保證檢驗方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C．鐵制菜刀生銹（Fe2O3•nH2O）D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水在很多的反應(yīng)中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是③ （填寫序號，下同）；水只作還原劑的是①；水既作氧化劑，又作還原劑的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C．v （X）：v （Y）=l：2
D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4-2B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH-）
C．H2SO4═2H++SO42-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說法不正確的是 （　�。�
A．電源B極是負(fù)極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL，經(jīng)測定其中C（Cl-）=amol/L，向其中加入過量的Zn粉bg，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣經(jīng)充分洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為cg，則：
（1）原混合溶液中C（Fe2+）=$\frac{1}{16}$（5b-5c-a）mol/L，C（Cu2+）=$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c）mol/L；
（2）b的取值范圍是b＞13a；
（3）c值越大，說明原溶液中CuCl2溶液的含量越大，c的取值范圍是（b-1.8a）＜c＜（b-0.2a）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（1）在恒溫恒容下，向密閉容器中加入0.3mol N2，x mol H2和y mol NH3，達到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%，則x=0.9mol，y=1.4mol．
（2）在恒溫恒壓下，按下列方式投料起始反應(yīng)，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%的有①②（填序號）．
①n（N2）=0，n（H2）=0，n（NH3）=4mol
②n（N2）=$\frac{1}{3}$mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=0
③n（N2）=1mol，n（H2）=0，n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是（　�。�
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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