【題目】下列一定屬于純凈物的是 （ ）

A.C2H6OB.CH2C12C.消毒酒精D.聚氯乙烯

【答案】B

【解析】

A. C2H6O可能為甲醚或乙醇，不一定為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. CH2C12為二氯甲烷，屬于純凈物，B項(xiàng)正確；

C. 消毒酒精(醫(yī)用酒精)為75%的乙醇溶液，因此屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 聚乙烯是由聚合度不同的聚乙烯分子組成的，因此不屬于純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是

A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程I可用如下反應(yīng)表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題：

（1）過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為： 能轉(zhuǎn)化為 能．

（2）請完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1和△H2的關(guān)系是

（4）斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表：

共價(jià)鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

常溫下，N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化

B. 反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小

C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)

D. 燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ嚓P(guān)反應(yīng)如下：

① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件一定的情況下，改變 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中＋1價(jià)氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）寫出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：______。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是_______________。

（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計(jì)）：

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.20

3.40

Fe2+

0.05

2.15

請計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比______。

（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式_________________（請寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于混合物的是（ ）

A.純堿，飽和食鹽水B.氯水，漂白粉

C.鹽酸，堿石灰D.液氨，硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1＝160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：_____________。

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