【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、S2－

B．c（H＋）/c（OH－）= 1×1012的溶液中： Na+、Cu2+、NO3-、I－

C．0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl－

D．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、NO3-、SCN－

【答案】C

【解析】

試題分析：A、使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH－與HCO3－不能大量共存，錯(cuò)誤；B、c（H＋）/c（OH－）= 1×1012的溶液呈酸性，酸性條件下，H＋、NO3-與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；D、0．1 mol·L－1FeCl3溶液中SCN－與Fe3+形成配合物，不能大量共存，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A．HCl B．Na2O2 C．H2O2 D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)c > d B. 元素的非金屬性Y> Z

C. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y > HZ D. 原子半徑X > W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的水溶液中，呈中性的是( )

A．Na2SO4 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① NO2、② FeCl3、③ Al(OH)3、④ 濃HNO3。其中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是 （填序號(hào)，下同）；與水反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體的是 ；遇KSCN溶液顯紅色的是 ；常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烴基)，下列有機(jī)物通過(guò)上述反應(yīng)可制得對(duì)二甲基環(huán)己烷的是

A．2，3—二氯丁烷

B．1，3—二氯丁烷

C．2—氯丁烷

D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類是科學(xué)研究的重要方法，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．膽礬、漂白粉、純堿、干冰分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)

B．活性炭、12C、石墨烯、金剛石都是碳的同素異形體

C．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

D．碘酒、豆?jié){、水霧、納米材料都是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

A．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+ + 6OH－+2Al3++3SO42－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B．將少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O = HCO3－＋HClO (已知：次氯酸的Ka為2.95×10-8，碳酸的Ka2為5.6×10-11)

C．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 ：Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+

D．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CO32－+CaCO3↓+2H2O

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