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5．下列四個原電池的有關說法正確的是（　　）
A．裝置①中SO42-的向Al片移動
B．裝置②中的Mg片上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
C．裝置③中鐵片被氧化，銅片上產生氣體
D．裝置④中若有1摩爾鐵銹（氧化鐵）生成，理論上有4摩爾電子通過導線

分析 A、裝置①中鋁比鎂活潑為負極，陰離子移向負極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答 解：A、裝置①中鋁比鎂活潑為負極，陰離子移向負極，所以SO42-的向Al片移動，故A正確；
B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B錯誤；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵為正極，銅為負極，所以裝置③中銅片被氧化，鐵片上產生氣體，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，若有1摩爾鐵銹（氧化鐵）生成，理論上有6摩爾電子通過導線，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生原電池的工作原理知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻
D．測溶液的pH值需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校化學興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．
Ⅰ．甲組同學用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3-5min后，改用大火加熱．
（1）乙醇所含官能團的名稱是羥基，該反應類型為酯化反應．
反應過程中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，右側試管中通常加入飽和Na2CO3溶液．反應結束后，振蕩右側試管，靜置，觀察到的現象是液體分層，上層為無色油狀液體．
（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內焰加熱是發(fā)現變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應的總化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表所列物質（括號內為少量雜質），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）NaCl細顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na2CO3；（6）濃溴水；（7）KMnO4溶液．
C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結晶；（6）洗氣；（7）鹽析．
物質加入試劑操作方法
①苯（苯甲酸）（2）（4）
②蛋白質（NaCl）（3）（2）
③肥皂（甘油）（1）（7）
④乙醇（水）（4）（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）（5）（4）
⑥乙烷（乙烯）（6）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線
B．氰分子中C≡N鍵長大于C≡C鍵長
C．氰氣分子中含有σ鍵和π鍵
D．氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是d＞a＞b＞c．
（2）下列各種敘述中，正確的是BEGI．
A．化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型
B．原電池反應一定是氧化還原反應
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應
E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
F．鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI
G．在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強
H．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
I．構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中兩種物質在水溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．NaHCO3+HNO3；Na2CO3+HClB．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOH
C．NaOH+H2SO4；KOH+NaHSO4D．Na2CO3+HCl（少量）；Na2CO3（少量）+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗室中同時除去混雜在二氧化碳氣體中的雜質氣體HCl和SO2的最佳試劑是（　　）
A．飽和NaHSO3溶液B．飽和Na2CO3溶液C．飽和NaHCO3溶液D．固體CaO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（　　）
選項表述I表述II
ASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色
C溶液中含有大量的NO3-溶液中不能存在大量I-或S2-
D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色
半透膜有破損
A．AB．BC．CD．D

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