用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4   ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液   ④CuSO4溶液⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2∶1的是（填序號）              ，其陽極的電極反應(yīng)式都是                 ，陰極的電極反應(yīng)式都是                 ，總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是                           。
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是        ，pH變大的是       。（填序號）
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是           （填序號），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
（1）①②⑤     4OH－-4e－2H2O+O2↑    4H++4e－2H2↑（或2H++2e－H2↑）2H2O 2H2↑+O2↑
（2）①  ⑤
（3）④    2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑
電解電解質(zhì)本身的有無氧酸、不活潑金屬的無氧酸鹽，如③CuCl2溶液屬此類。電解水的有含氧酸、強(qiáng)堿和活潑金屬的含氧酸鹽溶液，如①稀H2SO4、②K2SO4溶液、⑤KOH溶液。既電解電解質(zhì)又電解水的有活潑金屬的無氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽，如④CuSO4溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。
步驟一：電解精制：
電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為  ▲ 。
電解過程中，硫酸銅的濃度會(huì)  ▲ （選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：  ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：
序號
反應(yīng)
化學(xué)平衡常數(shù)
1
Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl- =" " AuCl4-
>>1
 
從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2+)="0.5" mol·L-1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（   ）
A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請判斷下圖所示的裝置中，A、B、C各是什么池。

A_____________________________________；
B_____________________________________；
C_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是(   )
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：════。下列敘述正確的是(     )
A．鋅為正極B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
C．鋅為負(fù)極D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是            (      )
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;
B．任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;
C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．兩個(gè)不同的金屬電極用導(dǎo)線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）將銅片、鋅片和250ml稀硫酸組成的原電池，假設(shè)鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕。當(dāng)在銅片上放出6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好反應(yīng)完全。
（1）該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是__________________________________________。
（3）鋅片減少的質(zhì)量為______________。

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