由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95％～99.98％精銅的流程如下：

(1)高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為_________．產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2．6 mol　CuFeS2和14.25 mol　O2反應(yīng)，理論上可得到Cu_________mol(假定各步反應(yīng)都完全)．

(2)取三份質(zhì)量均為16.9 g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：

①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568 L．

②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736 L，與3.304 L　O2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．

③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28 g．

求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。

(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：

① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。

② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。

③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。

求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。
(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。
求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為____________。產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應(yīng)都完全)。

(2) 取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù))：

① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。

② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。

③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g。

求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)(保留一位小數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

由黃銅礦為原料（主要成分為CuFeS2）制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：
-→，O2 -→，SiO2 ，F(xiàn)eSiO3-→O2
（1）高溫焙燒第一反應(yīng)為2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中氧化劑為______．產(chǎn)物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到Cu______mol（假定各步反應(yīng)都完全）．
（2）取三份質(zhì)量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn．現(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗（所有氣體體積均為標況下的數(shù)據(jù)）：
①取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L．
②另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收．
③再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質(zhì)量17.28g．求粗銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

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