（1）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 _。

（2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。

（3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場(chǎng)前景，該電池中隔膜只允許H＋通過(guò)。電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定某溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測(cè)液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。

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30ml1mol/LNaCl溶液和40ml 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L

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反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．若恒溫恒容時(shí)充入氬氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．因?yàn)锽、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以化學(xué)平衡常數(shù)KB = KC

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下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是

A B C D

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下圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

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下列說(shuō)法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1∶2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂 ②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂 ③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說(shuō)法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿(mǎn)足關(guān)系：△H1－△H2＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿(mǎn)足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施

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某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）

下列說(shuō)法不正確的是

A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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