Question

(8分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產流程如下：

（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL）， 它的物質的量濃度是　　　____mol/L。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）．

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使副產物KClO3轉化為 KclO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式： 。

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應時，生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣

體單質，請寫出該反應的離子方程式： 。

 

Answer 1

（8分）

（1） 10.0 （2） A C （3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

（4）4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-

【解析】

試題分析：（1）100 mL水中溶解61.6 g KOH固體,100mL水的質量是100g ,61.6gKOH的物質的量是1.1mol，則所得溶液的質量是100+61.6=161.6g，該溶液的密度為1.47 g/mL，所以溶液的體積是161.6g/1.47g/mL=110mL=0.11L，則該溶液的物質的量濃度是1.1mol/0.11L=10.0mol/L；

（2）a、根據生產工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO，正確；b、因溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3，而不是KClO，錯誤；c、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，正確；d、KClO3轉化為 KClO，化合價只降不升，不符合氧化還原反應規(guī)律，錯誤，答案選ac；

（3）據題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據電子得失守恒和質量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）紅褐色膠體應為氫氧化鐵膠體，氧化性單質應為氧氣，所以高鐵酸鉀與水反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。

考點：考查氧化還原反應的理論，溶液濃度的計算