精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(8分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產流程如下:

(1)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL), 它的物質的量濃度是   ____mol/L。

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是 (填編號).

A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO

B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D.使副產物KClO3轉化為 KclO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還得到副產品KNO3、KCl,寫出③中反應的離子方程式: 。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)與水反應時,生成紅褐色膠體的同時釋放出一種具有氧化性的氣

體單質,請寫出該反應的離子方程式: 。

 

(8分)

(1) 10.0 (2) A C (3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-

【解析】

試題分析:(1)100 mL水中溶解61.6 g KOH固體,100mL水的質量是100g ,61.6gKOH的物質的量是1.1mol,則所得溶液的質量是100+61.6=161.6g,該溶液的密度為1.47 g/mL,所以溶液的體積是161.6g/1.47g/mL=110mL=0.11L,則該溶液的物質的量濃度是1.1mol/0.11L=10.0mol/L;

(2)a、根據生產工藝流程圖,第①步氯氣過量,加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO,正確;b、因溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3,而不是KClO,錯誤;c、第③步需要堿性條件,所以堿要過量,正確;d、KClO3轉化為 KClO,化合價只降不升,不符合氧化還原反應規(guī)律,錯誤,答案選ac;

(3)據題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根據電子得失守恒和質量守恒來配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;

(4)紅褐色膠體應為氫氧化鐵膠體,氧化性單質應為氧氣,所以高鐵酸鉀與水反應的離子方程式為4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。

考點:考查氧化還原反應的理論,溶液濃度的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見的物質,它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去):

下列說法不正確的是

A.若A是NH3則C可能是氧化物

B.若A是非金屬單質,則C與水反應的生成物為強酸

C.若X是金屬單質,則B、C 中X的化合價可能是B>C

D.若X是強堿,則B可能是兩性物質

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”).

(2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________.

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時,CO平衡濃度為0.25 mol/L,試判斷此時的溫度為________℃.

(4)若在(3)所處的溫度下,在1 L的密閉容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時,H2的物質的量為________.

a.等于1.0 mol

b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol,小于1.0 mol

d.無法確定

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能促進水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是

①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉 ③向水中通CO2

④向水中加入明礬晶體 ⑤向水中加NaHCO3固體 ⑥向水中加NaHSO4固體

A.①②④⑤ B.①④⑤ C.③④⑤ D.④

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

①將BaSO4放入水中不能導電,所以BaSO4是非電解質

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質

③固態(tài)共價化合物不導電,熔融態(tài)的共價化合物可以導電

④固態(tài)的離子化合物不導電,熔融態(tài)的離子化合物也不導電

⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法錯誤的是(  )

A.從能量轉換的角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程

B.過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C.在過程③、⑤中溴元素均被氧化

D.除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質,加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用自來水配制下列溶液,不會變質的是( 。

A.AgNO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.KI

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42- HCO3- NO3- OH-

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結果是:

①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鉆玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產生白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.

根據上述實驗填空

(1)寫出B、D的化學式:B ,D 。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學式為 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為 。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省瀏陽市高一上第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在蒸餾實驗中,下列敘述不正確的是 ( )

A.在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片,防止液體暴沸

B.將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近

C.冷水從冷凝管下口入,上口出

D.蒸餾燒瓶不用墊石棉網,可直接加熱

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案