Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

Ⅰ（1）11.9
（2）
（3）0.2
Ⅱ   大于     3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

解析試題分析：Ⅰ.（1）有公式c="1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9" mol/L;
（2）
（3）在反應(yīng)中MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol MnO2氧化2mol濃鹽酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.
Ⅱ.已知反應(yīng) Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被還原所以硫酸總物質(zhì)的量為2×0.9="1.8(mol)"
又知，硫酸的物質(zhì)的量濃度為18mol/L ；所以原體積為1.8/18=0.1L；參加反應(yīng)H2SO4為0.9mol×2=1.8mol,體積100mL,因反應(yīng)后稀H2SO4不與Cu反應(yīng),故H2SO4體積應(yīng)大于100mL。加入硝酸鹽后，相當(dāng)于銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O
考點：實驗室制取氯氣的反應(yīng)，及銅與濃硫酸的反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：

陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
9.3
3.7
4.7
---
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8.0
6.7
9(>9 溶解)
 
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。
（3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。
（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O =" ______" Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ/mol
2NO2(g)＝N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                  。
（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時達(dá)到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為        ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為        。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為      kJ。
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為         （填代號）

A．濃硫酸B．KMnO4溶液C．5%的H2O2溶液D．空氣
該步反應(yīng)的目的是                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某體系中存在如下反應(yīng)：
①       ②
(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2              d．反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是       L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式                        。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

容器編號
c(CO)／mol·L–1
c(O2)／mol·L–1
c(CO2)／mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比較
①
2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)＝υ(逆)
②
1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為         。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O= NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

廢液
 

  

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是：                           。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        （填“大”或“小”）。
濕法
 		強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
 
干法
 		Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
 
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：

 
0 min
l min
2 min
3 min
4 min
N2
1.500
1.400
1.200
c1
c1
H2
4.500
4.200
3.600
c2
c2
NH3
0
0.200
0.600
c3
c3
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）今對合成氨反應(yīng)進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到5 min時，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
B．達(dá)到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請配平化學(xué)方程式。
      KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
反應(yīng)中有1.5mol I2生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是            。
（2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                       。
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊答案