【題目】是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的，又可以生成一定量的硫酸，下列說法不正確的是（ ）

A.a為負(fù)極，b為正極

B.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

C.生產(chǎn)過程中氫離子由左移向右

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

【答案】B

【解析】

由圖可知，此裝置為原電池，a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，b極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋+4e－= 2H2O。

A.由圖可知，此裝置為原電池，a極二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，b極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，故A正確；

B.a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，由圖可知，電池工作時，a極通入水，水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，故B錯誤；

C.原電池中陽離子移向正極，a為負(fù)極，b為正極，則氫離子由左移向右，故C正確；

D. a極為負(fù)極，酸性條件下，二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對圖像的敘述正確的是

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)： 的影響

B.圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：，則、

D.圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

結(jié)論

A

向Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 ，在管口觀察到紅棕色氣體

HNO3分解生成了NO2

B

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色液體

制備Fe(OH)3膠體

C

常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下

D

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是 ；

若實(shí)驗(yàn)時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；

a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以

（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；

② 經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗(yàn)該溶液中的Fe2+的方法是 ；

關(guān)于M中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是 (填寫編號)。

a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵

b．一定有+3價、+2價和0價鐵

c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵

d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵

（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學(xué)組成。稱取a g M樣品進(jìn)行定量測定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒

B. W元素的單質(zhì)溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力

C. 元素T 的非金屬性比W強(qiáng)，所以HT的酸性比HW的酸性強(qiáng)

D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，向容器中通入和達(dá)平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。正確的結(jié)論是（ ）

A.逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)在c點(diǎn)時的轉(zhuǎn)化率最大

D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱___。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為_____。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F完全燃燒只生成CO2和H2O2。則F的分子式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時，實(shí)驗(yàn)操作如下：

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質(zhì)量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質(zhì)量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質(zhì)量。從總質(zhì)量減去燒杯的質(zhì)量便等于所需的NaOH的質(zhì)量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

請回答：

(1)正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填序號)。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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同步練習(xí)冊答案