一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0kJ?mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當該反應體系平均分子質(zhì)量不變時，反應體系達到平衡
B、當容器中每生成1 mol H2O（1）時，放出的能量為536.0kJ
C、升高溫度，正反應速率加快，平衡常數(shù)減小
D、加入高效催化劑可以一定程度上提高NO轉(zhuǎn)化率
考點：化學平衡移動原理,化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A、根據(jù)反應體系平均分子質(zhì)量M=
m
n
結(jié)合m和n的變化來回答；
B、根據(jù)液態(tài)水水變?yōu)樗魵庖漳芰�，�?jù)蓋斯定律來計算回答；
C、升高溫度，化學反應速率加快，對于放熱反應，K減��；
D、加入催化劑不能改變化學平衡的移動方向，只能加快反應速率．
解答： 解：A、由于反應前后氣體的分子數(shù)不變，質(zhì)量變，所以體系平均分子質(zhì)量始終是不變的，即M不變不一定平衡，故A錯誤；
B、根據(jù)蓋斯定律計算得到：當容器中每生成1 mol H2O（1）時，焓變?yōu)?span id="ymdgmpb" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
-1160-88
2
kJ/mol=-624kJ/mol，故B錯誤；
C、升高溫度，正反應速率加快，該反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；
D、加入高效催化劑可以一定程度上加快反應速率，不能改變化學平衡的移動方向，即不能提高NO轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選C．
點評：本題涉及化學平衡的判斷、影響化學反應速率和平衡移動的因素以及影響平衡常數(shù)變化的因素，綜合性強，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�
選項實驗目的玻璃儀器
A驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導氣管
B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導氣管、集氣瓶
C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應的中和熱燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計
D分離乙醇和苯酚的混合物分液漏斗、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表
中的相對位置如下表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電 池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應為
 
．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式）
 
．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入He的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③Z的最簡單氣態(tài)氫化物乙與甲混合時有白煙生成，同溫同壓下，將a L 甲氣體 和  b L乙氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
 b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：則正確的步驟為（　�。�
①氧化：用Cl2將海水中的NaBr氧化成Br2；
②將海水濃縮；
③提�。河肅l2將HBr氧化成Br2得到產(chǎn)品；
④富集：用空氣和水蒸氣將Br2吹入吸收塔與吸收劑SO2水溶液反應生成HBr．
A、②①③④B、①②③④
C、③②①④D、②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、等PH的MOH和ROH溶液，稀釋相同倍數(shù)，ROH   溶液的PH略大
B、稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C、常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，溶液呈堿性
D、在x點，c（M+）=c（R+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下進行反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖：下列說法正確的是（　　）
A、2min時，
v正(CO)
v正(CO2)
=2：1，若通入CO2，則
v正(CO)
v正(CO2)
＜2：1
B、0～lmin，v（CO）=1 mol/（L?min）；1～3min時，v（CO）=v（CO2）
C、3min時溫度由T1升高到T2，則x＞O
D、5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下6個反應（反應條件略）屬于氧化還原反應的有
 
（填編號）．
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑      
B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．KClO3═2KCl+3O2↑        
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3         
F．CO2+C═2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負極
B、電子從b電極流向a電極
C、在電池工作中，a電極附近pH值降低
D、b電極的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)托盤天平的使用的敘述不正確的是（　�。�
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、用托盤天平只能稱量至0.1g
D、稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

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