Question

【題目】已知實驗室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時間后Zn粉無剩余.

(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱

(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升？

(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？

(5)標準狀況下，最多能收集到多少升氣體？

(6)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)

Answer 1

【答案】（1）；

（2）H+氧化性強；（3）0.2L；（4）0.2mol；（5）4.48L；（6）0.4NA。

【解析】

試題分析：（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)中鋅元素化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子。氫元素化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，則電子轉(zhuǎn)移可以表示為為；

（2）反應(yīng)中氫離子得到電子，因此氧化性是H+氧化性強于鋅離子；

（3）鋅的摩爾質(zhì)量是65g/mol，所以鋅的物質(zhì)的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol。根據(jù)方程式可知，需要鹽酸的物質(zhì)的量是0.4mol，因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L；

（4）根據(jù)鋅原子守恒可知生成氯化鋅是0.2mol；

（5）生成氫氣的體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；

（6）0.2mol新失去0.4mol電子，個數(shù)為0.4NA。