【題目】維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是

A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯環(huán)和羧基的X的同分異構(gòu)體有3種

C.Z的分子式為C13H10O3D.1 mol Z最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．X分子中含有甲基，X中所有原子不可能在同一平面上，A錯(cuò)誤；

B．含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有－CH2COOH，或含有－CH3、－COOH（鄰、間、對(duì)），共有4種，B錯(cuò)誤；

C．由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C13H12O3，C錯(cuò)誤；

D．Z中能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1 mol Z最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆 開(kāi))1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對(duì)于反應(yīng) 表述正確的是 ( )

A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量

C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽(yáng)離子A以紅球表示，陰離子B以黑球表示。

（1）每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為___________，含B離子數(shù)目為____________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_________；

（3）陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)為_______，陰離子周?chē)嚯x最近的陽(yáng)離子數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_________m3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>__________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫(xiě)出Y2X6的電子式_____；Z2X4結(jié)構(gòu)式______；X2W2所含化學(xué)鍵的類(lèi)型______。

(3)用電子式描述M2N所形成化合物的形成過(guò)程_________________________。

(4)均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫(xiě)出二者反應(yīng)的方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為______，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系金屬元素鈰(Ce)常見(jiàn)有＋3、＋4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。

(3)常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到________時(shí)，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無(wú)毒氣體，同時(shí)將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。

①NO2-從電解槽的________(填字母序號(hào))口進(jìn)入。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L無(wú)毒氣體，同時(shí)可再生Ce4＋________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取mg干燥后的NaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，

計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用_______________（填序號(hào)）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________，理由是__________。

（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl－間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿伏加德常數(shù)NA的表達(dá)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是

A. 所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化

B. 一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵

C. 屬于極性分子，故極易溶于水

D. 分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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