Question

（13分）氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。

（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類(lèi)防腐劑應(yīng)具有 。 （填“氧化性”或“還原性”）；

（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，F(xiàn)e2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“還原作用”）；

（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效。用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是 。

（4）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

① FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì) ， 。

② FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì) ， 。

③ FeSO4中含少量CuSO4 雜質(zhì) ， 。

Answer 1

（1）還原性（1分） （2）還原作用（1分）（3） 防止Fe2+被氧化（2分） （4）① Fe（1分） ，2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分） ② Cl2（1分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分） ③ Fe（1分）， Cu2++Fe=Fe2++Cu （2分）

【解析】

試題分析：（1）防止食品被氧化應(yīng)該加入有還原性的物質(zhì)。（2）Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價(jià)降低Fe3＋表現(xiàn)出氧化性，維生素C就表現(xiàn)出還原性。（3）Fe2＋有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，所以外表包的糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。（4）① 除去FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)又要不引入新的雜質(zhì)，加入鐵粉，將FeCl3還原成FeCl2，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+② 除去FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)又要不引入新的雜質(zhì)應(yīng)該通入Cl2將FeCl2氧化成FeCl3，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③ 除去FeSO4中含少量CuSO4 雜質(zhì)，需要把Cu2+置換出來(lái)，加入鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。