Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的氣態(tài)氫化物與H₂S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為           （用化學(xué)式表示）。
（3）寫出淡黃色固體E的電子式            ，其中含有的化學(xué)鍵為            。
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多種化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO₂的反應(yīng)類似），寫出KA₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。K₂A₂、KA₂在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同（同溫同壓）,則它
們的物質(zhì)的量之比為        。

Answer 1

（1）B：鈉；  C：鎂； 第三周期第ⅦA族； （2）HF ＞  HCl ＞ H₂S ；
（3）Na₂O₂的電子式；  離子鍵、非極性鍵（或共價鍵）；
（4）4KO₂ + 2CO₂ =2K₂CO₃ + 3O₂； 1:2

解析試題分析：A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A是8號元素O；B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；則C為Mg元素；D元素原子的M層上有7個電子。則D為Cl元素。（1）B、C兩種元素的元素名稱分別是B：鈉；C：鎂。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金屬性Cl＞S。元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以氣態(tài)氫化物HC＞H₂S；F、Cl是同一主族的元素。從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱。所以氫化物的穩(wěn)定性HF ＞HCl。所以這些元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱為HF ＞ HCl ＞ H₂S。（3）淡黃色固體Na₂O₂的電子式為：。Na₂O₂是離子化合物。在Na與O之間以離子鍵結(jié)合，在O、O之間以非極性共價鍵結(jié)合。所以Na₂O₂中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、非極性鍵。（4）KO₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KO₂ + 2CO₂ =2K₂CO₃ + 3O₂；K₂O₂與CO₂反應(yīng)的方程式為：2K₂O₂ + 2CO₂ =2K₂CO₃ + O₂。若使吸收的CO₂與生成的O₂體積相同，則n(K₂O₂):n(KO₂)=1:2.
考點：考查元素的推斷、元素的金屬性、非金屬性的比較、物質(zhì)的電子式、化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書寫及混合物中組成成分含量的計算的知識。