14．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

分析 在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷．

解答 解：A．碳原子連接2個(gè)相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B．碳原子連接3個(gè)相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2OH分子中每個(gè)碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了手性碳原子的判斷，明確手性碳原子的概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會(huì)判斷出
Mg的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al的活動(dòng)性更強(qiáng)（填元素符號(hào)）．
（2）由此實(shí)驗(yàn)，可得到哪些正確的結(jié)論？AD（填字母）．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究的對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極（如可靠，此空可不填）

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2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸鈉），為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，用FeS為原料，按下圖流程制取：

（1）試推斷化學(xué)式：A：H2S   B：SO2．
（2）寫出以下過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）寫出以下過程中發(fā)生的離子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（1）S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子符號(hào)是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種微粒，A微粒有兩層電子，最外層電子數(shù)為4；B微粒第二層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍；C微粒質(zhì)子數(shù)為11，帶一個(gè)單位正電荷．
①分別寫出各個(gè)微粒的符號(hào)AC；BO；CNa+．
②A、B、C所屬元素兩個(gè)或三個(gè)組合，可以形成哪些化合物，任意寫三種CO、CO2、Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號(hào)）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4．（填化學(xué)式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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6．請(qǐng)寫出下列微粒的電子式
KOH CF4 BaCl2 N2 CO2．

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3．由甲醛、乙炔和苯組成的混合物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．20.7%B．22%C．1.3%D．7.3%

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4．用石墨作電極電解0.1mol•L-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（　�。�
A．在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)
B．在電解質(zhì)溶液中通入標(biāo)況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)
C．陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍
D．陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

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