20．最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．該晶體類型是原子晶體
B．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：2
C．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成
D．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2

分析 A．C原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子；
B．每個碳原子均以四個單鍵與氧原子結(jié)合；
C．每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成；
D．該晶體中每個碳原子連接4個氧原子，則每個碳原子含有氧原子個數(shù)=$\frac{1}{2}$×4=2．

解答 解：A．C原子和O原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，所以構(gòu)成該晶體的微粒是原子，則為原子晶體，故A正確；
B．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故B錯誤；
C．每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，所以每個最小環(huán)上含有12個原子，故C錯誤；
D．該晶體中每個碳原子連接4個氧原子，則每個碳原子含有氧原子個數(shù)=$\frac{1}{2}$×4=2，所以該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2，故D正確；
故選BC．

點評 本題以碳氧化物為載體考查原子晶體，側(cè)重考查學(xué)生空間想象能力及計算能力，利用均攤法計算即可，易錯選項是C，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
B．A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C．三種元素的原子半徑的大小順序是：B＞C＞A
D．B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用布袋購物、以步代車屬于“低碳生活”方式
B．飲用水中礦物質(zhì)的含量越高越有利于人體健康
C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實驗室和工業(yè)上常用作氧化劑．某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量．
（1）簡述檢驗Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，先加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，表明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)．
（2）另取10.0g試樣配成250mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管．取出25.00mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用的指示劑是無（如果不需要，可寫“無”）．判斷滴定實驗達(dá)到終點的方法是當(dāng)最后一滴酸性KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內(nèi)溶液變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．反應(yīng)的離子方程式為SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O（未配平）．重復(fù)操作四次，消耗0.10mol•L-1 KMnO4溶液的體積如下：
編號溶液1234
KMnO4（mL）20.0119.0019.9920.00
Na2SO3（mL）25.0025.0025.0025.00
求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%．
（3）操作時，若未用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，如果此時測得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時溫度700℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
①分子式為C12H19O2；
②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 
③1mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；        
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol NaOH；
⑥屬于芳香族化合物．
A．②④⑤B．①④⑤C．②③⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（ClO-）
B．25℃時，若溶液的pH=5，則Ka（HClO）=l×10-7
C．向溶液中加入少量NH4Cl固體，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值變小
D．向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬．
I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
II．已知合金A由兩種常見金屬組成．為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：請回答：
（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl（寫化學(xué)式）
（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應(yīng)生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{20}^{40}$Ca 和${\;}_{18}^{40}$ArB．D和T
C．H2 O和H2 O2D．O3 和O2

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