Question

①2NaBrO₃+Cl₂═Br₂+2NaClO₃ 
②HClO₃+5HCl═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl    
④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
根據(jù)上述氧化還原反應判斷，氧化性由強到弱的順序是（　　）

• A、NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂
• B、Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞HClO₃＞NaBrO₃
• C、I₂＞FeCl₃＞Cl₂＞HClO₃＞NaBrO₃
• D、HClO₃＞NaBrO₃＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，以此解答該題．

解答： 解：①2NaBrO₃+Cl₂═Br₂+2NaClO₃ 中，NaBrO₃為氧化劑，NaClO₃為氧化產物，氧化性NaBrO₃＞NaClO₃，
②HClO₃+5HCl═3Cl₂+3H₂O中HClO₃為氧化劑，Cl₂為氧化產物，氧化性HClO₃＞Cl₂，
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl中FeCl₃為氧化劑，I₂為氧化產物，氧化性FeCl₃＞I₂，
④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中Cl₂為氧化劑，F(xiàn)eCl₃為氧化產物，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
則氧化性NaBrO₃＞HClO₃＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，
故選A．

點評：本題考查氧化性強弱判斷方法，為高頻考點，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會正確判斷氧化劑、氧化產物是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．