用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
B、標準狀況下，22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA
C、0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，會生成0.1NA個膠粒
D、常溫常壓下，100g 17% H2O2水溶液含氧原子總數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、溶液體積不明確；
B、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)氯氣和氫氣均為雙原子分子來計算；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、除了H2O2中含氧原子，溶劑水中也含氧原子．
解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計算氯離子的數(shù)目，故A錯誤；
B、混合氣體的物質的量為1mol，而氯氣和氫氣均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子，故B正確；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故0.1mol AlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，會生成的膠粒個數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；
D、除了H2O2中含氧原子，溶劑水中也含氧原子，故溶液中氧原子的總數(shù)大于NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）═C（g）+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B、對于反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C、常溫下向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化銨固體，則溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
減小
D、常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中
c(Mg2+)?c(OH-)
c(H+)
不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關電化學知識的描述正確的是（　　）
A、CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0，故可把該反應設計成原電池
B、某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置鹽橋中為裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D、理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是（　�。�
A、活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B、苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應
C、福爾馬林、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應
D、乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于圖的原電池，下列說法不正確的是（　　）
A、能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B、鋅電極上發(fā)生還原反應
C、電子由鋅片通過導線流向銅片
D、銅電極上發(fā)生的電極反應為：2H++2e-=H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬硬度很大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
D、鈉的熔點很高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，若VLH2S中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、
Vn
22.4
B、
22.4n
V
C、
Vn
11.2
D、
11.2
V

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類或說法正確的是（　　）
A、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物
C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應一定屬于復分解反應
D、根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密閉容器中進行．如圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反應吸熱
B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反應吸熱
C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反應放熱
D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反應放熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案