【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.可用酸性KMnO4溶液區(qū)鑒別甲烷和乙烯

B.乙烯使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同

C.X氣體通入溴水中，溴水褪色，則X氣體一定為乙烯

D.甲烷易發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不行，A正確；

B.乙烯使高錳酸鉀褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，而使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.能使溴水褪色的有：烯烴、炔烴、酚、醛和還原性氣體等，所以X不一定是乙烯，C錯(cuò)誤；

D.甲烷不含有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為多少？__________

（2）該鹽酸50mL與2.5 mol·L－1的NaOH溶液200mL混合，再將混合后溶液稀釋至900mL，此時(shí)溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為多少？_____________

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得此鹽酸？（保留一位小數(shù)，水的密度以1.00g/cm3計(jì)）_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構(gòu)體

C. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝10，下列分析的結(jié)論正確的是（ ）

A. 在B點(diǎn)有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是 （ ）

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量

D. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nSnnPn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________

（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價(jià)電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．

（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價(jià)化合物中σ鍵有______個(gè)，π鍵有______個(gè)。

（4）B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________(用離子符號(hào)表示)。

（5）寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（ ）
A.n=m+16
B.n=m+6
C.n=m+30
D.n=m+10

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