Question

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）

• A、金剛石硬度大于硅，其熔點也高于硅
• B、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
• C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，影響熔沸點的因素是共價鍵；
B．共價化合物中，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，性質(zhì)越穩(wěn)定；
C．影響離子晶體熔沸點的因素是離子鍵強弱，陰陽離子半徑和越小，離子鍵越強；
D．分子晶體熔沸點取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強．

解答： 解：A．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，與分子間作用力無關(guān)，故A不選；
B．HF、HCl、HBr、HI都是共價化合物，熱穩(wěn)定性與共價鍵強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故B不選；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是離子晶體，熔點高低取決于離子鍵強弱，與分子間作用力無關(guān)，故C不選；
D．分子晶體熔沸點取決于分子間作用力大小，F(xiàn)₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強，故D選；
故選：D．

點評：本題考查晶體的熔沸點的比較，明確晶體的類型和決定熔沸點的作用力是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，題目難度不大．