15．現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是（　�。�
A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥

分析 含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，加NaOH、BaCl2除去硫酸鎂，加碳酸鈉除去BaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，以此來解答．

解答 解：含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，加NaOH、BaCl2除去硫酸鎂，加碳酸鈉除去BaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后可除去過量的氯化鋇，過濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序?yàn)棰茛堍冖佗邰藁颌冖茛堍佗邰蓿?br />故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、除雜的原則及試劑加入順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會(huì)使鹽酸測(cè)定濃度偏大的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測(cè)液
③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定后俯視滴定管讀數(shù)讀取NaOH溶液的體積．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g      D．500mL； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g/mL的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.6mL．
③稀濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪拌�?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不變”）
②定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果偏�。唬ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液的濃度有何影響：
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容，偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②定容時(shí)仰視刻度線，偏低；填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中，偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）7.8g鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA，鎂和鋁分別產(chǎn)生氫氣的體積之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硫酸鹽有著廣泛的應(yīng)用．
（1）以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①理論上，為了制得純凈的CuSO4•5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為3：2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定．滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）．
．
③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解）．則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②過濾、洗滌、干燥（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
若試樣為m g，沉淀的物質(zhì)的量為 n mol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：$\frac{m-132n}{42}$ mol．
（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認(rèn)為可能的原因是②③．
①醋酸鉛可溶于水          
②醋酸鉛是弱電解質(zhì)
③醋酸鉛在水中形成電離平衡時(shí)的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
⑤因醋酸是弱酸，故反應(yīng)可進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
C．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為空氣成分示意圖（按體積計(jì)算），其中“a”代表的是（　�。�
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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