14.25℃時,下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.飽和純堿(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.1mol/L的(NH42SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
C.0.10mol/L小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.等體積,pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后,c(Cl-)=c(CH3COO-

分析 A.飽和碳酸鈉溶液中存在物料守恒,n(Na)=2n(C);
B.1mol/L的(NH42SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性;
C.0.10mol/L小蘇打溶液中存在電荷守恒;
D.等體積,pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,氯離子和草酸根離子濃度相同,醋酸溶液中存在電離平衡,分別與足量鋅反應(yīng)后醋酸又電離出醋酸根離子.

解答 解:A..飽和碳酸鈉溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯誤;
B.1mol/L的(NH42SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C.0.10mol/L小蘇打溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C錯誤;
D.等體積,pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,氯離子和草酸根離子濃度相同,醋酸溶液中存在電離平衡,分別與足量鋅反應(yīng)后醋酸又電離出醋酸根離子,c(Cl-)<c(CH3COO-),故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒分析判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素和反應(yīng)后溶液中離子濃度變化,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

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12.氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑,露置空氣中吸收H2O和CO2產(chǎn)生HCN.下列敘述不正確的是( 。
A.氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵
B.氰化鉀中碳元素的化合價為+4價
C.KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2
D.相同條件下,KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液

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13.將后者逐漸滴入(或通入)前者至過量,有沉淀產(chǎn)生且最終消失的是( 。
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2.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是較強(qiáng)的氧化劑,在酸性條件下容易被還原成Cr3+,常用于鐵礦石(主要成分為FeO和Fe2O3)中鐵含量的測定.
(1)稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,在配制過程中使用的玻璃儀器,除燒杯和玻璃棒外,還需要500ml容量瓶、膠頭滴管;
(2)在配制鐵礦石待測液時要向其中滴加適量的SnCl2(具有還原性)溶液,其目的是將礦石中的Fe3+還原為Fe2+
(3)請配平滴定原理的離子方程式:Cr2 O72-+Fe2++H+═Fe3++Cr3++H2O
(4)判斷下列操作對最終鐵含量測定的影響:(填“偏高”“偏低”或“無影響”).若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,俯視容量瓶的刻度線偏低.

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9.將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱,充分反應(yīng)后,測得容器中CO2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)化為8.96LCO2.試回答:(注2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O)
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?4mol/L
(2)原混合物中NaHCO3質(zhì)量為33.6g;Na2CO3的質(zhì)量為21.2g.

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19.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物.下列物質(zhì)不屬于糖類的是( 。
A.葡萄糖B.果糖C.纖維素D.糖精

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6.將下列氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A.CH1B.CO2C.SO2D.H2

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3.下列說法正確的是(  )
A.冰融化時,分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B.由于H-O鍵比H-S鍵牢固,所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
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4.下列說法中正確的是(  )
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