A. | 飽和純堿(Na2CO3)溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
B. | 1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 0.10mol/L小蘇打溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) | |
D. | 等體積,pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)后,c(Cl-)=c(CH3COO-) |
分析 A.飽和碳酸鈉溶液中存在物料守恒,n(Na)=2n(C);
B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性;
C.0.10mol/L小蘇打溶液中存在電荷守恒;
D.等體積,pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,氯離子和草酸根離子濃度相同,醋酸溶液中存在電離平衡,分別與足量鋅反應(yīng)后醋酸又電離出醋酸根離子.
解答 解:A..飽和碳酸鈉溶液中存在物料守恒,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯誤;
B.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C.0.10mol/L小蘇打溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C錯誤;
D.等體積,pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同,氯離子和草酸根離子濃度相同,醋酸溶液中存在電離平衡,分別與足量鋅反應(yīng)后醋酸又電離出醋酸根離子,c(Cl-)<c(CH3COO-),故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒分析判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素和反應(yīng)后溶液中離子濃度變化,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵 | |
B. | 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價 | |
C. | KCN與KMnO4溶液反應(yīng)可能生成CO2和N2 | |
D. | 相同條件下,KCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COOK溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鋁、氨水 | B. | 氫硫酸、氧氣 | C. | 硫酸鋁、氫氧化鈉 | D. | 氯化亞鐵、氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 葡萄糖 | B. | 果糖 | C. | 纖維素 | D. | 糖精 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰融化時,分子中H-O鍵發(fā)生斷裂 | |
B. | 由于H-O鍵比H-S鍵牢固,所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高 | |
C. | 在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定 | |
D. | 隨著電子層數(shù)的增加,鹵單質(zhì)X2分子間作用力逐漸增大,熔沸點(diǎn)逐漸升高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 丙烯所有原子均在同一平面上 | |
B. | 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程 | |
C. | 乙烯和苯加入溴水中,都能觀察到褪色現(xiàn)象,原因是都發(fā)生了加成反應(yīng) | |
D. | 分子式為C8H10的某芳香烴的一氯代物可能只有一種 |
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