4．有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA、1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol?L-1，C的濃度為N mol?L-1，b中A的濃度為m mol?L-1，C的濃度為n mol?L-1，則M＜m；N＜n； （填“＞”或“＜”或“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入 a、b 兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol?L-1的是DE，b中C的濃度為n mol?L-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC       C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol?L-1，C的濃度為Ymol?L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N． （填＞、＜、=、無法比較）
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為R mol?L-1，則關(guān)系式正確的是C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

分析 （1）a保持容積不變，b保持內(nèi)外壓強相等，反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，平衡時a中壓強比b中小，故b相當于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡；
（2）改變起始投料比，要想達到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L-1，恒溫恒容下，與原平衡是完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中相同物質(zhì)的起始投料量相等；
b中C的濃度為n mol•L-1，與原平衡為等效平衡，等溫等壓的條件下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中物質(zhì)的投料量比；
（3）若將2molC和2molD充入a中，等效為開始投入3molA（g）、1molB（g）、1molD（g），與原平衡相比平衡逆向移動；
（4）將4 mol C和2 mol D充入a中相當于開始充入6 mol A、2 mol B，壓強增大，平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡．

解答 解：（1）a保持容積不變，b保持內(nèi)外壓強相等，反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，平衡時a中壓強比b中小，故b相當于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故b中平衡時A的濃度大于a中A的平衡濃度，即M＜m，平衡右移，b中C的平衡濃度高于a中C的平衡濃度，即N＜n，
故答案為：＜；＜；
（2）改變起始投料比，要想達到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L-1，恒溫恒容下，與原平衡是完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中相同物質(zhì)的起始投料量相等，選項中DE符合；
b中C的濃度為n mol•L-1，與原平衡為等效平衡，等溫等壓的條件下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中物質(zhì)的投料量比，選項中ADE符合，
故答案為：DE；ADE；
（3）若將2molC和2molD充入a中，等效為開始投入3molA（g）、1molB（g）、1molD（g），與原平衡相比平衡逆向移動，故平衡時A的濃度增大，C的濃度減小，即W＞M、Y＜N，
故答案為：＞；＜；
（4）將4mol C和2 mol D充入a中相當于開始充入6 mol A+2 mol B，壓強增大，平衡向右移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡時A的濃度小于原平衡的2倍，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故M＜R＜2M，
故答案為：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動與計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意利用等效思想設(shè)計平衡建立的途徑，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康牡氖牵?）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示．
①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$（如果用小數(shù)表示，小數(shù)點后保留3位數(shù)），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
②A點的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（2）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
②以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8 kJ•mol-1、
436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．MnO2是-種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難容的電解質(zhì)濃度積常數(shù)（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知，一定條件下．MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200mL．該反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作5分鐘，理論消耗鋅0.5g（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH，Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式為2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所的溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計實驗證明黑色陳定成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明黑色固體為MnO2
（5）用廢舊電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中少量的雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)調(diào)節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如下：

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成酸雨．
（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是亞硫酸的酸性比碳酸強．
（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Na2CO3+SO2+H2O═2NaHCO3+Na2SO3 ②2NaHCO3+SO2+H2O═2CO2↑+Na2SO3 ③Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖所示，圖中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學(xué)式）．
（4）實驗時，“反應(yīng)Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學(xué)方程式表示）．
（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是Na2SO3被空氣中氧氣氧化成Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D．可將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：（1）濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑、吸水劑；儀器A的名稱是分液漏斗；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔細觀察溶液D中會有少量氣泡產(chǎn)生，試用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待實驗結(jié)束后，觀察發(fā)現(xiàn)裝置B中溶液變成了棕黑色，試用化學(xué)方程式解釋其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加熱進行蒸餾，收集77.1℃ 左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和�。何杖趸虿⒆鰧φ諏嶒灒�
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當于接觸室；丙和丁相當于吸收塔．
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項的序號）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究．制備：下列是該小組同學(xué)設(shè)計制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖1．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長導(dǎo)管的主要作用是導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na2CO3；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是反應(yīng)溫度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案