【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部

【答案】A

【解析】

①Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，不存在上述轉(zhuǎn)化，故①不選；②為C在少量氧氣中燃燒生成CO，CO繼續(xù)在氧氣中燃燒生成CO2，C可在足量氧氣中燃燒生成CO2，符合，故②選；③為AlCl3與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3 ，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液則生成NaAlO2的轉(zhuǎn)化，AlCl3與過量NaOH溶液作用可直接生成NaAlO2，符合，故③選；④為NaOH與CO2反應生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2則生成NaHCO3，NaOH溶液里通足量CO2可直接生成NaHCO3，故④選；⑤S與氧氣不能反應生成SO3，不符合A、X的轉(zhuǎn)化，故⑤不選；⑥為Na2CO3溶液中滴加少量HCl可生成NaHCO3 ，繼續(xù)滴加過量HCl，可生成CO2的轉(zhuǎn)化，Na2CO3與過量稀鹽酸作用生成CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑥選；

只有②③④⑥正確，故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液

B.充電時，應將鋰電極與電源正極相連

C.放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應為 2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2

D.充電時，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）；已知-NH2顯堿性，且易被氧化，同時可以和-COOH脫水縮合形成肽鍵（）。

下列說法不正確的是

A. 甲可以發(fā)生取代反應、加成反應

B. 步驟I的反應方程式是：

C. 戊分子中含有的官能團只有兩種

D. 步驟I和IV在合成甲過程中的目的是保護氨基不被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國本土科學家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學獎．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強的系列衍生物

（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團有： ______ 、 ______ 和過氧基．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為 ______ ．蒿甲醚的化學式為 ______ ．

（2）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是 ______ 、消去反應．

（3）合成路線中設計E→F、G→H的目的是 ______ ．

（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，則異蒲勒醇分子有 ______ 個手性碳原子（連有四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過兩步反應生成，請寫出相關(guān)化學反應方程式 ______ ， ______ ．

（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為 ______ 種（不考慮空間異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有七個峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是： ______ ．（填結(jié)構(gòu)簡式）

①分子中只含有一個六元環(huán)，

②六元環(huán)上只有二個取代基且在不同的碳原子上

③能夠發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同條件下，1 mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。�ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（紅磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。

（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（5）已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達到平衡時，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n＞p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示_____________、_____________．

（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_________（填“升高”，“降低”），△H_______（填“變大”，“變 小”或“不變”），理由是______________________．

（3）圖中△H=________kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_____

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