下列關于物質或反應類型之間的關系正確的是(　　)


解析：　A中，溶液不是純凈物，而是混合物；B中，電解質不一定是離子化合物，如HCl；D中，所有的復分解反應都不是氧化還原反應。

答案：　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用海帶灰制備單質碘的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗目的的是（   ）

       A．用圖①所示裝置，過濾海帶灰浸取液             

       B．用圖②所示裝置，在濾液中通入Cl2

       C．用圖③所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層

       D．用圖④所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

  A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

    B．原子半徑大小順序是X >Y>R

    C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是      ，其分子的立體結構是      。

（2）Y的最高價氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。(圖中實心球表示W(wǎng)元素)

（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬

CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其結構示意圖如右，有關它的說法正確的是         ________（填字母）。

A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

B．該結構中還存在金屬鍵，極性共價鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是                       （   ）

  A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

  C、A、D可能在同一主族       D、C和D的單質可能化合形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是(　　)

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO             B．K＋、Na＋、NO、OH－

C．H＋、NH、Fe3＋、SO              D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A.鋁與鹽酸反應:Al+6H+====Al3++3H2↑

B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O

C.澄清石灰水與鹽酸反應:Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+

D.碳酸鈉與氯化鈣混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銨在強熱條件下分解：4（NH4）2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�

       A．BaSO3和BaSO4      B．BaS                        C．BaSO3                    D．BaSO4

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