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13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18 g H216O和20 g H218O含有的質子數(shù)均為10NA
B．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．反應N2+3H2?2NH3達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂

分析 A、求出兩者的物質的量，然后根據H216O和 H218O中均含10個質子來分析；
B、鋁離子水解導致陽離子個數(shù)增多；
C、鐵和稀硝酸反應不能生成氫氣；
D、反應達平衡時，每當消耗3mol氫氣則反應掉2mol氨氣．

解答 解：A、18gH216O和20gH220O均為1mol，而H216O和 H218O中均含10個質子，故1mol兩者中均含10NA個質子，故A正確；
B、鋁離子在溶液中水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，導致陽離子個數(shù)增多，故溶液中的陽離子個數(shù)多于2NA個，故B錯誤；
C、鐵和稀硝酸反應不能生成氫氣，生成的是NO，故C錯誤；
D、反應達平衡時，每當消耗3mol氫氣則反應掉2mol氨氣，而1mol氨氣中含3molN-H鍵，故反應掉2mol氨氣則有6NA條N-H鍵斷裂，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．下列正確的是（　�。�
A．若X、Y為石墨，a為飽和NaCl溶液，向Y極附近加入酚酞，則Y極溶液呈紅色
B．若X、Y是石墨，a為AgNO3溶液，電解一段時間后，溶液的pH減小
C．若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是粗銅
D．若Y為鐵，X為石墨，a為稀硫酸，Y電極反應為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子在限定條件下的同分異構體數(shù)目不為4的是（　�。�
A．C4H8O2屬于酯的同分異構體B．C5H10O2屬于酸的同分異構體
C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-
C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．25℃時，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1（ NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，下列有機物中能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和酯化反應的是（　�。�
A．一滴香：B．撲熱息痛：C．維生素B5D．芬必得：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，將0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反應后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在容量為50毫升的錐形瓶中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH4Cl溶液．然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反應
①試分析本實驗可觀察到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，有氣泡冒出
②寫出有關離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
（2）已知液體SO2和純水的導電性相近，都能在一定程度上電離：2SO2?SO2++SO${\;}_{3}^{2-}$，在液態(tài)SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2，發(fā)生反應方程式為：SO32-+SO2+=2SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（　�。�
A．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp½
B．C（Ba2+）•C（SO42-）＞Ksp C（Ba2+）=C（SO42-）
C．C（Ba2+）•C（SO42-）=Ksp  C（Ba2+）＞C（SO42-）
D．C（Ba2+）•C（SO42-）≠Ksp C（Ba2+）＜C C（SO42-）

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