Question

下列說(shuō)法或關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、已知①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1 ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1，則2a=b＜0
• B、某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑而設(shè)計(jì)了如圖的裝置：
• C、已知鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）
  正極反應(yīng)：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物），則鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x
• D、用相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應(yīng)，后者在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子少

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式焓變與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的量有關(guān)，與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式系數(shù)變化同等倍數(shù)，焓變隨之變化；
B、銀與鹽酸不反應(yīng)，設(shè)計(jì)成電解池，銀做陽(yáng)極和鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
C、原電池電子守恒合并電極反應(yīng)得到電池反應(yīng)，充電過(guò)程是電解池原理，原電池負(fù)極接電源負(fù)極，正極接電源正極，反應(yīng)是原電池反應(yīng)的逆反應(yīng)；
D、銅與足量硝酸反應(yīng)失電子相同；

解答：解：A、已知①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1 ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則2a=b＜0，故A正確；
B、銀與鹽酸不反應(yīng)，設(shè)計(jì)成電解池，銀做陽(yáng)極和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為2HCl+2Ag

通電  .

2AgCl↓+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為L(zhǎng)iMO₂+C₆Li_1-x=C₆Li+Li_1-xMO₂，故C錯(cuò)誤；
D、銅質(zhì)量的銅與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過(guò)程中失電子相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，電解池、原電池原理的分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法應(yīng)用，題目難度中等．